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    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
     
    A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
    B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
    C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
    D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0
    A
    A中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。C中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。D中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                 ；
    （2）25℃时，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
    （3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H为                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
    起始量
    		甲
    		乙
    		丙
    H2 （mol）
    		1
    		2
    		2
    CO2（mol）
    		1
    		1
    		2
    下列判断不正确的是
    Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
    Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ2的转化率相等，均是60％
    C. 平衡时, 乙中Ｈ2的转化率大于60%
    D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是  (　　)
    A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
    C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(    )                                             
    A．若正反应为吸热反应，则A为非气体
    B．若正反应为放热反应，则A为非气体
    C．在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙

    		0.010
    		0.020
    		0.020

    		0.010
    		0.010
    		0.020
    A. 甲中达到平衡所需时间最短
    B. 平衡时，反应的平衡常数
    C. 平衡时，丙中是甲中的2倍
    D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，对于可逆反应2A+3 B  2C(g) 平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　       。
    ③该条件下CO2的转化率为　              。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
    ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
    A．升高温度B．充入氮气C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
    2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
    则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是             (填序号) 。
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
    ②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入
    A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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