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【题目】0.10molL的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )

A.z点后存在某点,溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处,

D.x点处的溶液中离子满足:

【答案】D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大, z点之前溶液存在HA抑制水的电离,z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离,所以z点后存在某点,溶液中的水的电离程度和y点的相同,故A正确;

B. HA的电离平衡常数,设HA的量为1y点的滴定分数为0.91pH=7,溶液中电荷守恒得到cNa+=cA-=0.91,则,cHA=1-0.91=0.09,平衡常数K=,设0.1mol/LHA溶液中cH+=amol/L,则K=,解得a约为10-3.5mol/LpH约为3.5,故B正确;

C. z点滴定分数为1,即恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知,此时溶液呈碱性,即氢氧根浓度大于氢离子浓度,所以,故C正确;

D. x点处的溶液中溶质为HANaA,且二者物质的量相等,存在电荷守恒:,物料守恒:;二式消掉钠离子可得:,此时溶液呈酸性,即cH+> cOH-),所以,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8kJ· mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ· mol-1

1)甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________

2)反应②中的能量变化如下图所示,则H2=______(用E1E2表示)。

3H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1

4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点:__________________(写出一点)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和),下列说法正确的是(

A.点②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)

B.点③所示溶液中:c(K)c(HC2O4-)cH2C2O4)>c(C2O42-)

C.点④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 mol·L-1

D.点⑤所示溶液中:c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(举一反三)ABCD均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

(1)A是淡黄色固体,CD是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途:_____________________________

(2)B是气态氢化物,CD是氧化物且会造成光化学烟雾污染。BC在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:_____________________________

(3)D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置:___________________________

(4)A是太阳能电池用的光伏材料。CD为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式:_______________________________

D的化学式是________

(5)A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OHOH,下列叙述正确的是( )

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变

B.将水加热,KW增大,pH不变

C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

D.向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H)降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

①Z生成的速率与Z分解的速率相等单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y

③XYZ的浓度不再变化 ④XYZ的分子数比为132

⑤XYZ的浓度相等 ⑥XYZ的质量不再发生变化

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

1已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

反应的热化学方程式为:_______________________________________。

已知:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131 kJ·mol-1,则Cs+CO2g2COgΔH=________。

2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成或拆开1 mol化学键时释放或吸收的能量。已知:NN键的键能是948.9 kJ·mol-1,HH键的键能是436.0 kJ·mol-1;NH键的键能是391.55 kJ·mol-1。则1/2N2g+3/2H2g===NH3gΔH=___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:

N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0,已知该反应在240平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2O21mol5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率为______

(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______

A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v(N2)=v(NO)

(3)N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是______(填字母序号)

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数______变大变小不变

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L4.0×10-2mol/L3.0×10-3mol/L,此时反应______(处于化学平衡状态向正反应方向进行向逆反应方向进行”),理由是______

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