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    6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（　　）
     实验方法实验方案测量数据
           A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用
    标准盐酸滴定    		消耗盐酸的体积
           B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
           C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量
           D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；
    B．CO2中含有水蒸气；
    C．CO2挥发带出水蒸气；
    D．CO2能溶于水，不能用排水法收集．

    解答 解：A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；
    B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；
    C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，故C错误；
    D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某烃分子式为C5H10，按以下要求写出烃的结构简式，并按要求用系统命名法给予命名．
    （1）能使酸性KMnO4溶液褪色，产物有CO2 和CH3CH2CH2COOH该烃的结构简式：CH2=CHCH2CH2CH3；名称1-戊烯．
    （2）能使酸性KMnO4溶液褪色，且该烃有顺反异构，该烃的顺反两种结构简式分别为．
    （3）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下与H2 加成得到带一个支链的烷烃，且该烃可由炔与等物质的量H2 加成而得，该烃的结构简式为CH2=CHCH（CH3）2；该烃与H2完全加成后产物结构简式为CH3CH2CH（CH3）2；名称2-甲基丁烷．
    （4）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下与H2 加成得到带一个支链的烷烃，该烃与水加成后，可得两种醇，其中一种醇可被催化氧化，另一醇不被催化氧化．不能被催化氧化的醇的键线式是，名称是2-甲基-2-丁醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是（　　）
    A．向顺风方向的低洼处跑
    B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
    C．向逆风方向的高处跑
    D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
    B．漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存
    C．欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
    D．进行铜丝在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    D．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键
    B．1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA
    C．常温常压下，22.4L CCl4含有nA个CCl4分子
    D．100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为 a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（　　）
    A．a （A）＞a′（A）   a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）   a （B）=a′（B）
    C．a （A）＜a′（A）   a （B）=a′（B）D．a （A）=a（A）     a （B）＞a′（B）

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