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    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    D．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、通常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    D、标况下，乙醇为液态．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
    B、通常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B错误；
    C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；
    D、标况下，乙醇为液态，故不能气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
    （2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
    （3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
    （4）已知表格数据：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
    D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
    （5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（　　）
    A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
    B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
    C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
    D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（　　）
     实验方法实验方案测量数据
           A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用
    标准盐酸滴定    		消耗盐酸的体积
           B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
           C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量
           D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
    A．AB．BC．CD．D

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    13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
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    C．气态氢化物沸点逐渐升高D．气态氢化物稳定性逐渐减弱

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    ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
    A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④⑤

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    （2）2min末时Y的转化率；
    （3）化学方程式中Z的化学计量数n．

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