Question

（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1•g﹣1，0.5mol•L﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3．实验时记录的实验数据如下：

实验 次数	反应物及用量	溶 液 温 度
t1	t2
1	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________（保留两位小数）

②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验 编号	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液	H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t3

（3）上述反应的离子方程式为______________________________________

（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

（6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想②：__________________（请你补充）

要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰

Answer 1