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    将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度（　　）
    A、0.3mol/L
    B、0.03mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.04mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：
    0.05L×0.5mol/L=0.5L×c，
    解得c=0.05mol/L；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，侧重于稀释定律的应用的考查，题目难度不大．
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    我们所吃的豆腐是一种（　　）
    A、凝胶B、蛋白质C、脂肪D、淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO的实验室制法为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．现将19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
    （1）该反应的离子方程式为
     

    （2）被还原的硝酸的物质的量为
     

    （3）生成的NO在标准状况下的体积为
     

    （4）该反应转移电子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、该混盐在酸性溶液中产生1 molCl2时转移的电子数为2NA
    B、该混盐的水溶液显碱性
    C、该混盐中氯元素的化合价为-1价
    D、该混盐具有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不符合IA族元素性质特征的是（　　）
    A、易形成+1价离子
    B、从上到下熔沸点逐渐升高
    C、从上到下原子半径逐渐增大
    D、从上到下金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，则c（SO42-）等于（　　）
    A、0.5mol/L
    B、1mol/L
    C、1.5mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、在常温常压下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
    B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    C、32g O2中含有氧原子的个数为2NA
    D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A、等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量
    B、红磷比白磷稳定
    C、白磷转化为红磷是放热反应
    D、红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    B、硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH?=H2O
    C、澄清石灰水中加入盐酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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