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    （11分）Ⅰ：在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。

    ①  酸性溶液中：                                                         ，

    ②碱性溶液中：                                                         。

    Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    （3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。

    （4）N2O5在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。

    （5）通入O2一极的电极反应式为_______________________________。

     

    【答案】

    （1）2Fe(CN)64-+H2O2+2H+====2Fe(CN)63-+2H2O

    （2） 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-====2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑

    （3）原电池  电解池

    （4）阳极  N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋

    （5）O2＋4H＋＋4e－2H2O   

    【解析】

    试题分析：1、过氧化氢具有氧化性在酸性条件下将Fe(CN)64-氧化成Fe (CN)63-

    在碱性条件下，过氧化氢将氢氧根离子氧化成氧气和水，Fe(CN)63-被还原为Fe(CN)64

    3、根据两个装置图可以看到B中两个都是惰性电极，可知其是电解池。A为原电池。

    4、氧气通入的一级为正极，可以推出N2O4和无水硝酸在阳极 发生的电极方程式为  N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋

    5、氧气在正极，得到电子被还原为水，O2＋4H＋＋4e－2H2O

    考点：氧化还原反应，电解池和原电池，电极方程式的书写

    点评：本题属于中等题，正确判断出N2O4和无水硝酸在阳极反应时解题的关键。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，实验中需要测量的是
    产生40mL气体所需的时间
    产生40mL气体所需的时间
    ．
    （3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    ①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    ②实验中放出气体的总体积是
    60
    60
    mL；
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
    D
    D
    ＞
    C
    C
    ＞
    B
    B
    ＞
    A
    A
    ；
    ④计算H2O2的初始的物质的量浓度
    0.11mol/L
    0.11mol/L
    ．（结果保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．
    催化剂（0.1g） 活性炭 FeCl3 KI MnO2颗粒状 MnO2粉末状
    前15s产生氧气的量（ml） 5 11 7 8 11
    前30s产生氧气的量（ml） 8 16 11 11 21
    前45s产生氧气的量（ml） 11 20 15 18 35
    前60s产生氧气的量（ml） 15 24 20 26 49
    （1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式
     

    （2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是
     
    ，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响
     

    （3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
     

    （4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省师大附中高三第五次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ：在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。
    ①  酸性溶液中：                                                         ，
    ②碱性溶液中：                                                         。
    Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    （3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
    （4）N2O5在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
    （5）通入O2一极的电极反应式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。

    1-1       在H2O2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。写出以上相互转化的离子方程式                                。

    1-2       分别写出实验室、老工业、新工业制备H2O2的三种方法。

    1-3       写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤。

    1-4       将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH－，而使红色褪去；乙学生认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？

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