[题目]已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水.Ba(H2PO4)2易溶于水.现将0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同浓度的H3PO4溶液中.电流强度(I)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.A~B段发生的反应为:H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2OB.B点处加入Ba(OH)2溶液的体积V=10mLC. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水，现将0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同浓度的H3PO4溶液中，电流强度(I)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A.A~B段发生的反应为：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

B.B点处加入Ba(OH)2溶液的体积V=10mL

C.C点处沉淀的质量为2.33g

D.D点处沉淀的物质的量为0.01mol

【答案】C

【解析】

A.A~B段电流强度增强，溶液中的离子浓度增大，则发生的反应：2H3PO4+Ba(OH)2= Ba(H2PO4)2+2H2O，A错误；

B.B点电流强度最强，则溶液中的溶质为Ba(H2PO4)2，则消耗50mLBa(OH)2，B错误；

C.B~C段电流强度减弱，生成BaHPO4沉淀，C点完全生成沉淀，共生成0.01molBaHPO4沉淀，沉淀质量为2.33g，C正确；

D.C~D段反应：2BaHPO4+Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+2H2O，D点恰好完全反应，则0.01molBaHPO4沉淀转化为0.005mol Ba3(PO4)2沉淀，D错误；

答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）

A.SO2、BF3、NH3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C.N2H4分子类似乙烯分子，其立体构型为平面正方形

D.AsH3分子的VSEPR构型为四面体形

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是____(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（2）科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如图所示:

图中虚线表示的作用力为__________。

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是____，该原子团中心原子的杂化轨道类型是____。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )

A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-的总数0.1NA

B.由和组成的1molO2中，含有质子的数目为16NA

C.标准状况下，22.4L的乙醇与足量的氧气反应，生成CO2的数目为2NA

D.2molSO2和1molO2于密闭容器内充分反应后，生成SO3的数目为2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的化学反应方程式：___。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是___，对应反应的离子方程式是___。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。

（6）过程Ⅲ实验的目的是__。

（7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1molKI完全反应转移6mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是

A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个

B.晶体中Ba2+的配位数为8

C.晶体的化学式为Ba2O2

D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，而且乙酸甲酯还可作为原料制备燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇进行酯化反应得到。请回答下列问题：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3189.8kJ/mol

由上述反应，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的H=________。

(2)对于反应CH3COOH(l)+CH3OH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判断下列选项可以提高乙酸平衡转化率的是______

A.加入催化剂，增快反应速率

B.加入过量的甲醇

C.加入过量的乙酸

D.将乙酸甲酯从体系中分离

E.适当地提高反应温度

F.适当地降低反应温度

(3)在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇发生了两个反应：

主反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+CH3CH2OH(g) H<0，

副反应：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+CH3CHO(g) H>0，实验测得，在相同时间内，反应温度与CH3CH2OH和CH3CHO的产率之间的关系如图所示：

①在540℃之前CH3CHO的产率远低于CH3CH2OH产率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO与CH3CH2OH产率变化趋势可能的原因是________。

(4)若在470℃时，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只进行主反应(不考虑副反应)，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为________MPa，CH3CH2OH(g)的体积分数________%(保留一位小数)。

②470℃时，该反应的化学平衡常数Kp=________(MPa)-1(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作不能达到相应实验目的的是( )

选项	实验目的	实验操作
A	配制溶液	先将固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需要的浓度
B	比较醋酸与碳酸酸性的强弱	将计分别伸入溶液和溶液，读取
C	检验溶液中是否含有	取少量试剂于试管中，加入浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊纸检验产生的气体
D	试清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水冲洗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是

A.25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35

B.向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C.向l00mL浓度均为10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

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