【题目】下列说法中正确的是( )
A.SO2、BF3、NH3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C.N2H4分子类似乙烯分子,其立体构型为平面正方形
D.AsH3分子的VSEPR构型为四面体形
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)f在周期表中的位置为______________;x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:__________________(填化学式,下同);比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______________________。
(3)x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物,其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4,其化学式为__________________________。
②能形成共价化合物,写出其中一种的结构简式____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:
Ⅰ.采样
采样步骤:
①检验系统气密性;
②加热器将烟道气加热至140℃;
③打开抽气泵置换系统内空气;
④采集无尘、干燥的气样;
⑤关闭系统,停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是___________。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5
(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。__________
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L1K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL。
(5)NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是___________。
(6)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m3。
(7)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若缺少采样步骤③,会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果___________。
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【题目】如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( )
A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C. 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.利用图方法验证装置的气密性
B.实验室里利用图装置制备氯气
C.利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D.利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如图:
下列有关胆矾的说法正确的是( )
A.Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3杂化
C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键
D.因为作用力的不同,胆矾中的水在不同温度下会分步失去
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族; E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出元素符号:
A_______,B_______,C_________,D_________,E__________。
(2)画出E的阴离子的结构示意图:__________
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到_____________。
(4)将9g B单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L lmol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是___________。
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【题目】关于的说法正确的是
A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
B.分子中共平面的原子数目最多为14
C.分子中的苯环由单双键交替组成
D.与Cl2发生取代反应生成两种产物
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【题目】已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水,Ba(H2PO4)2易溶于水,现将0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同浓度的H3PO4溶液中,电流强度(I)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.A~B段发生的反应为:H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O
B.B点处加入Ba(OH)2溶液的体积V=10mL
C.C点处沉淀的质量为2.33g
D.D点处沉淀的物质的量为0.01mol
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