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    15．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（　　）
    A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5

    分析 一个原子在M层上有10个电子，排列M层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此解答．

    解答 解：一个原子在M层上有10个电子，排列M层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，
    故选A．

    点评 本题考查了原子核外电子排布，明确电子排列顺序及每个能级上最多排列电子是解本题关键，根据能量最低原理排列即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    （1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出试管d中制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；．
    （5）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为0.02 mol•（ L•min）-1，达到平衡时CO的转化率为45%．
    （3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    根据上表判断NaHSO3溶液显酸性性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是ac （填字母）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
    d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品溶 液
    温 度    		中和热
    △H
    t1t2
    ①50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
    ②50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据电子填充顺序图，下表中各电子层的电子数正确的选项是（　　）
    KLMN选项
     1928 9 A
    222884B
    3028182C
    3328203D
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d9，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H；
    （2）SO2分子的空间构型为V型；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）如图1配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD（填字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键      D．非极性键E．氢键        F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    B．增大Y的物质的量，X的转化率增大
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下能溶于水，一定条件下又能与水反应的是（　　）
    A．乙酸乙酯B．麦芽糖C．葡萄糖D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
    ①实验前，首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    ①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化
    ②滴入淀粉KI溶液，振荡；溶液无变化
    ③然后再滴加稀硫酸，振荡．溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
    实验实验操作实验实验现象及结论

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