Question

A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）

（1）写出：A的化学式______，F的化学式______，H的电子式______．
（2）在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是______ （填序号）．
（3）完成E和X反应的离子方程式：______．
（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______ （填化学式）
（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______，每生成0.15 mol C电子转移______mol．
（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：______．

Answer 1

【答案】分析：依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe₃O₄，C为O₂，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为KSCD，G为含Fe²⁺离子的化合物，H为H₂O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，常温下为液体的氧化剂单质判断为：Br₂，所以推断D为FeBr₃，得到G为FeBr₂；X为HBr；依据判断出的物质回答问题．
解答：解：依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe₃O₄，C为O₂，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe²⁺离子的化合物，H为H₂O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，常温下为液体的氧化剂单质判断为：Br₂，所以推断D为FeBr₃，得到G为FeBr₂；X为HBr；
（1）通过以上分析知，A是Fe，F是KSCN，H是H₂O，其电子式为：，故答案为：Fe，KSCN，；
（2）③⑥的反应中各元素的化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故选③⑥；
（3）E是四氧化三铁，X是氢溴酸，四氧化三铁和氢溴酸反应生成溴化铁、溴化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，与B同族的元素中F元素最高价含氧酸，所以最高价氧化物的水化物其酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）水和过氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成0.15 mol氧气转移电子的物质的量==0.3mol，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，0.3；
（6）溴和氨气反应生成溴化铵和氮气，反应方程式为：3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂，故答案为：3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应现象和反应条件的应用是解题关键，主要考查铁及其化合物性质的应用，题目难度中等．