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    实验室采用如图装置制备气体，下列有关说法不正确的是

    [　　]

    A．

    实验前必须检查装置的气密性

    B．

    该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气

    C．

    为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花

    D．

    若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热

    答案：B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
    操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体．请回答：
    （1）A中发生的置换反应的化学方程式是
    Fe+2HCl=FeCl2+H2
    Fe+2HCl=FeCl2+H2
    ．
    （2）操作Ⅱ中“…”的内容是
    当A中固体完全消失
    当A中固体完全消失
    ，烧杯中的现象是
    无色溶液逐渐变黄
    无色溶液逐渐变黄
    ，相应的离子方程式和化学方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    、
    2H2O2
     氯化铁 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     氯化铁 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3?6H2O晶体的原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
    （用简要文字并结合离子方程式解释）．
    （4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
    V
    400m
    ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是
    Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
    Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
    ．
    （5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是
    m-
    160(m-w)
    48
    m
    m-
    160(m-w)
    48
    m
    （用含m、和w的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
    化合物 相对分子质量 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 74 0.80 118.0 9
    冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
    乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
    请回答有关问题．
    I乙酸正丁酯粗产品的制备
    在三孔圆底烧瓶中装入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍过量），再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，请写出其中一种的结构简式
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）反应时加热有利于提高酯的产率，但实验发现温度过高酯的产率反而降低，可能的原因是
    乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低；
    乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低；
    ．
    Ⅱ乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
    溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出；
    溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出；
    ．
    （2）将酯层采用如图1所示装置蒸馏．
    ①图2中仪器A、B的名称分别为
    蒸馏烧瓶、冷凝管
    蒸馏烧瓶、冷凝管
    ．
    ②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ计算产率
    称量制得的乙酸正丁酯的质量为13.92g，则乙酸正丁酯的产率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据图转化回答有关问题：
    （1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，反应类型
    酯化反应或取代反应]
    酯化反应或取代反应]
    ；
    ②B的结构简式为
    CH3CHO
    CH3CHO
    ．
    （2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是
    催化剂、吸水剂
    催化剂、吸水剂
    ．
    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    ．
    ③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
    防止倒吸
    防止倒吸
    ，长导管的作用是
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    ．
    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    分液
    分液
    ．
    ⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
    AC
    AC
    ．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    （Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
    （Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
    （Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：
     
    ．
    ②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如图1所示的方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率．
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    ①该小组采用如图2所示装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X 溶液可以是
     
    ．
    A．碘的淀粉溶液    B．酸性高锰酸钾溶液    C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：
    （装置1大试管口是否要加橡胶塞）
    实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
    物   质 2，4，6
    熔点/℃    		 沸点/℃ 密度/g?cm-3
    乙   醇 -114 78 0.789
    乙   酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.900
    98%H2SO4 10 338 1.84
    回答下列问题：
    （1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置）
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入
     
    （填仪器名称），用力振荡，静置，
     
    （填现象），然后将产物从
     
    口（填“上”或“下”）倒出．
    （3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：
     
    ．

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