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    在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．Fe2+Al3+NO3-H+
    B．K+Cu2+OH-NO3-
    C．NH4+Na+Br-SO42-
    D．Mg2+H+SiO32-SO42-
    A．H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
    B．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
    C．因该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
    D．H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B．K+、CO32-、H+、Cl-
    C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
    A．Al3+、NO3-、K+、SO42-B．Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
    C．OH-、SO42-、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．c（H+）/c（OH-）=1的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-
    C．K+、SCN-、Fe3+、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．c（Al3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
    C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）

    明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 
    （2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                          。
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的                                               。
    （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：                                    。滤渣2含有的物质是                                。
    （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中对离子方程式的评价不合理的是
    选项
    		化学反应及离子方程式
    		评价
    A
    		NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO42-＋2H＋
    		错误，碱性介质中不可能生成H＋
    B
    		用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    		正确
    C
    		NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O
    		错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀
    D
    		用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
    		正确
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准
    		GB5461
    产品等级
    		一级
    配料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量(以I计)
    		20～50 mg/kg
     
    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体。
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
    (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。 

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