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    (9分)同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
    (1)由乙烯制氯乙烷：____________________________，属于______________反应。
    (2)由苯制取硝基苯：____________________________，属于______________反应。
    (3)由苯制取环己烷：____________________________，属于______________反应。
    (１)C2H4+HCl→C2H5Cl 加成
    (2)C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O 取代
    (3)C6H6+3H2→C6H12 加成
    取代、加成、酯化是有机化学中三个重要的反应类型。学习时抓住反应的本质，特别是官能团的变化，方程式就会顺利写出。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
    （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、        。
    工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
    （2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、
    __________________________________________________________________________。
    （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
    ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱       。
    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。
    方案______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
    现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下： 
    Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
    FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
    步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
    步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为。
    步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
    回答下列问题： 
    （1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是           （填字母）。
    A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶液D．稀硫酸
    （2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有            。
    步骤2中趁热过滤的目的是                。
    （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为              。
    （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备     （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）             。
    （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。
    （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）
    某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
    （1）请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。
    （2）请完成对铁元素价态的探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
    ①提出合理假设：
    假设1：　　　　　　　；
    假设2：　　　　　　　；
    假设3：　　　　　　　。
    ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）。
    ③实验过程：
    根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
    …
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题




    (1) 实验过程中，可能观察到的主要现象有：
    ①                                                    ；
    ②                                                    ；
    ③                                                    ；
    ④                                                    ；
    (2) 用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是                            。
    (3) 若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（   ）
    ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI
    A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
    C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
    D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中（   ）
    A．一定含有、Ag+中的一种或几种
    B．一定含有或Ag+，不含
    C．一定含有或或Ag+
    D．一定含、、Ag+中的一种或几种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是（　　）
    A．干燥Cl2B．制氢氧化亚铁
    C．碳酸氢钠受热分解D．检查容量瓶是否漏水

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