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    硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
    现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下： 
    Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
    FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
    步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
    步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为。
    步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
    回答下列问题： 
    （1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是           （填字母）。
    A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶液D．稀硫酸
    （2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有            。
    步骤2中趁热过滤的目的是                。
    （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为              。
    （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备     （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）             。
    （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。
    （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
                                                            。
    （1）AB（2分）
    （2）玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）
    避免FeSO4因结晶而造成损失（1分）
    （3）4FeSO4+O2+2H2O   4Fe(OH)SO4（2分）
    （4）无（1分）
    Fe2O3+6H+  2Fe3++3H2O
    2Fe3++Fe   3Fe2+（共3分，只写后一个给全分）
    （5）（2分）
    （6）取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管品有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水。（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
    （1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
    编号
    		操作方法
    		实验目的
    A
    		 
    		探究铁在干燥空气中的生锈情况
    B
    		放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉并用植物油液封
    		 
    C
    		 
    		探究铁在有空气和水时的生锈情况
    （2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。证明铁生锈的条件是：                                                               。
    （3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在新疆吐鲁番比安装在昆明滇池海埂大坝              （填“更易”或“更难”）生锈。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

    （1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
    （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
    （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a                       ；
    打开活塞a                                                           ；
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；
    ③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                         。
    （2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

    试剂：a. NaOH溶液  b. 品红溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液
    请回答：
    ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式                                。
    ②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)
    D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
    （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：                 mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
    （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

    ①应该选用的仪器及装置有（填字母）       。
    ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为           。
    （2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。

    ①氨催化氧化的化学方程式为              。
    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为     。
    （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
    ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。
    ②检验产物中有NH4+的方法为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。

    （1）甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按下图搭好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
    请回答以下问题：
    ①被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为________。
    ②从A管中可观察到                               实验现象。
    （2）乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。
    ①若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有___________。
    理由____________。
    ②实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________________________。
    ③装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与②相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。
    [猜想]
    甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
    [理论分析]
    （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：      
                         ；
    （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                
                                                                 。
    [实验设计]
    （3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤
    		设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热                               
    		 
    2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油                                
    		 
    （4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？
    实验方法
    		可能观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。
    		物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失
    证明                               
    方案二：向原红色消失的溶液中加      
    (填试剂名称)
    		红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
    (1)由乙烯制氯乙烷：____________________________，属于______________反应。
    (2)由苯制取硝基苯：____________________________，属于______________反应。
    (3)由苯制取环己烷：____________________________，属于______________反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。
    （1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
    步骤一：提出假设：：                                                      。
    步骤二：查阅资料。得出：① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
    ② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
    步骤三：设计方案、实验。
    A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，
    再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系
    D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色
    沉淀析出。
    你认为合理的方案是（填字母）               。
    （2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。

    若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据                     现象的发生与否即可判断。
    若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量            （填序号）。
    ①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量
    该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有                            
                                                              （请写出两点）。

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