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    在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（   ）
    A．高温、高压B．高温、低压C．适当温度、高压D．低温、低压
    C

    试题分析：该反应正反应是放热反应且气体体积缩小，所以要提高A的转化率应采取低温高压。但温度太低，化学反应速率太慢，所以选择适当温度。
    点评：注意动力学和热力学相矛盾的时候往往选择中间的适宜条件。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NONO，下列不能说明反应达到了平衡状态的是
    A．NO生成速率与NO分解速率相等时
    B．混合气体平均相对分子质量保持不变时
    C．NO的分子数与NO分子数比为2：1时
    D．体系颜色不再发生改变时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
    A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫
    B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂
    C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出
    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：(     )
    A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
    B．体系内的总压不随时间变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
    D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H2的浓度是（   ）
    A．0.32 mol/LB．0.16 mol/LC．0.08 mol/LD．0.04 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。

    (已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)       v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将       (填：变大、变小、不变)。
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将       (填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将          ，B中NO2的转化率将           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（    ）
    A．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化
    B．反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化
    C．反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
    D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

     对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    下列图象表示正确的是
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，
    达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
    （1）增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　 　。(填“变深”“变浅”“不变”)
    （2）通人CO2气体，平衡　 　  移动。
    （3）加入催化剂，平衡　 　　移动。

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