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    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L CO2中所含原子数为NA
    B．常温常压下，9 g H2O含有电子数为5 NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为NA
    D．22 g CO2中所含共价键数目为NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；
    C、标况下，三氧化硫为固体；
    D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共价键来分析．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于1.5NA个，故A错误；
    B、9g水的物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水中含5mol电子即5NA个，故B正确；
    C、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含4mol共价键，故0.5mol二氧化碳中含2mol共价键即2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．
    （1）该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应最终得到产物21.8g．
    已知反应物的用量：0.3mol　NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度为0.80g•mL-1）；36mL硫酸．
    请回答下列问题．
    （2）A是冷凝管，起着冷凝回流乙醇的作用，则冷凝水从下口（填“上口”或“下口”）进．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，产生这一现象的化学方程式为2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O+2Na2SO4．反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的b（填写上正确选项的字母）．
    a、饱和食盐水     b、稀氢氧化钠溶液　　　　c、乙醇　　　　d、四氯化碳
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热　　　　②加入AgNO3溶液　　　③加入稀硝酸酸化　　　④加入NaOH溶液
    若溴乙烷的密度为ag/cm3，检验过程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，则溴乙烷的相对分子质量M为$\frac{188ab}{c}$（列出计算式）．
    （5）本实验制取溴乙烷的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个δ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，二硫化碳属于非极性（填极性”或“非极性”）分子．
    （4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
    （5）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是（　　）
    A．漂白粉、胆矾都是混合物
    B．烧碱、纯碱都是离子化合物
    C．二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
    D．水、氨水都是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）
    A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．饮用水越纯净对人体越有益
    B．调味剂和营养剂加得越多越好
    C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐不是有害垃圾，可回收利用
    D．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质

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    A．1.4 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.7 mol•L-1D．0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
    ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
    ③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
    ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
    ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．
    A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同
    C．已知N2（g）+3H2（g）═2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
    D．在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴滴加氢氧化钠稀溶液

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