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    16．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．饮用水越纯净对人体越有益
    B．调味剂和营养剂加得越多越好
    C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐不是有害垃圾，可回收利用
    D．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质

    分析 A．矿泉水含有丰富的矿物质；
    B．在食品中添加过量的添加剂对人体有害；
    C．废易拉罐主要成分为铝合金；
    D．食盐加碘是加入碘酸钾．

    解答 解：A．矿泉水含有丰富的矿物质，许多是人体必须的营养元素，如矿泉水含有的钙，人体缺钙时容易患骨质疏松症，饮用该矿泉水成分中的钙元素，可补充钙元素，饮用矿泉水比纯净水好，故A错误；
    B．调味剂不是加得越多越好，如食盐摄入太多，其血浆葡萄糖浓度高于进食低盐食物者，油脂是人需要的营养剂，摄入较多，因此长期食用，会使人体出现肥胖，故B错误；
    C．废易拉罐主要成分为铝合金，可回收利用，故C正确；
    D．食盐加碘是以碘酸钾的形式加入的，不是加碘单质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学与生活，涉及食品添加剂、微量元素以及环境污染，题目难度不大，注意化学联系生活．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为0.02 mol•（ L•min）-1，达到平衡时CO的转化率为45%．
    （3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    根据上表判断NaHSO3溶液显酸性性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是ac （填字母）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
    d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    B．增大Y的物质的量，X的转化率增大
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下能溶于水，一定条件下又能与水反应的是（　　）
    A．乙酸乙酯B．麦芽糖C．葡萄糖D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L CO2中所含原子数为NA
    B．常温常压下，9 g H2O含有电子数为5 NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为NA
    D．22 g CO2中所含共价键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有甲、乙两个图象，能同时满足两个图象的热化学方程式的是（　　）
    A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
    B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA
    C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
    ①实验前，首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    ①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化
    ②滴入淀粉KI溶液，振荡；溶液无变化
    ③然后再滴加稀硫酸，振荡．溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
    实验实验操作实验实验现象及结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（　　）
    A．发生酯化反应B．发生加成反应C．发生银镜反应D．发生水解反应

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