Question

表示0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中有关微粒浓度(mol·L^－1)的关系式，正确的是

[　　]

A．[Na⁺]＞＞＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]＋[H⁺]＝＋＋[OH^－]

C．[Na⁺]＋[H⁺]＝＋2＋[OH^－]

D．[Na⁺]＝＋＋[H₂CO₃]

Answer 1

答案：CD
解析：

【巧解导析】在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离： 　　NaHCO3Na+＋(完全电离) 　　H+＋(只是微弱电离) 　　另外还存在水解反应： 　　＋H2OH2CO3＋OH－ 　　的水解程度也不大，但比的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性．在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有，，H2CO3，其中以为主．由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确．由于溶液呈碱性，且与H2O都能电离出H+，故A项应改为：[Na+]＞[]＞[OH－]＞[H+]＞［］，即A项错误．

提示：

【巧解点悟】解题关键点是除了要清楚溶液中的两种守恒：电荷守恒、物料守恒外，还应对溶液中的主要矛盾与次要矛盾(从影响溶液酸碱性角度)区分清楚；以水解为主，故溶液呈碱性．解题易错点：若没有真正清楚电荷守恒、则易误选B；若不能区分的水解程度与电离程度大小，则会误选A．