沿海地区有着丰富的海水资源.海水占地球总储水量的97.4﹪.海水是人类宝贵的自然资源.若把海水淡化和化工生产结合起来.既可以解决淡水资源缺乏的问题.又可以充分利用海水资源.从海水中可以提取多种化工原料.下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:⑴请列举海水淡化的两种方法 . .⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(15分)
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

⑴请列举海水淡化的两种方法                    、                     。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式             ．
⑶步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：            ．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因
                                                                     ．
⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

A．H₂

B．CO₂

C．空气

D．O₂ E．水蒸气

⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
．

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO₃固体后，氯水的杀菌、漂白能力将      （填增强或减弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为                                          。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl₂将其还原为

。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知单质碘微溶于水，易溶于碘化钾溶液，下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是

A．KI属于共价化合物，与I₂分子相似相溶

B．I₂是离子化合物，与KI相似相溶

C．KI与I₂发生化学反应生成的新化合物具有强极性，与H₂O相似相溶

D．在KI与I₂中均含有碘元素，含有同种元素的物质相似相溶

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是
①Na₂CO₃②BaCl₂③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

A接       ，       接       ；B接      ，      接       。
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为
若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是_______________。
（2）B中观察到的实验现象是____________________。
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理_________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na₂S₂O₃+ I₂＝ Na₂S₄O₆+ 2NaI
反应完成时，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：
14、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是          。
3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是               。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂       L(标准状况，保留2位小数)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：