Question

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
（2）写出电极反应式：正极：

Cu²⁺+2e^-=Cu

；负极：

Zn-2e-=Zn²⁺

．
（3）描述电极上的实验现象：正极：

有红色金属析出

；负极

Zn棒逐渐溶解

．

Answer 1

分析：利用反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO₄，工作时，正极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐渐溶解．

解答：解：（1）利用反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO₄，故答案为：；
（2）工作时，正极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e-=Zn²⁺；
（3）正极发生还原反应，生成红色金属铜，负极发生氧化反应，锌逐渐溶解，故答案为：有红色金属析出；Zn棒逐渐溶解；

点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，注重基础知识的积累．