练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A.已知，则含gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于

    B.已知，则标况下1mol氢气完全燃烧放出kJ的热量

    C.已知，，则

    D.已知P白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定

    【答案】A

    【解析】

    A．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 kJ的热量，故A正确；

    B．根据热化学方程式，2mol氢气燃烧生成气态水放出483.6kJ的热量，则1mol氢气燃烧生成气态水放出241.8kJ的热量，标况下水不是气体，所以标况下1mol氢气完全燃烧放出的热量不是241.8kJ，故B错误；

    C．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即，故C错误；

    D．P 白磷， 红磷，，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。

    故选：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ ）

    A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)

    B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

    C. B的起始的物质的量为0.02mol

    D. t5~t6阶段可能是增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；

    Ⅱ不溶于稀硫酸；

    Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理．

    滤液A的主要成分______填写化学式．

    写出反应的离子方程式______．

    反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______

    稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为水层有机层有机层水层，分液得到有机层，再加入获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______．

    用滴定法测定制得的产品纯度．

    所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“无影响”

    已知沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．

    实验步骤依次为：

    向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

    ______；

    向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______、______过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    （1）浓硫酸的作用是____；用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。

    （2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。

    （3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A．反应掉乙酸和乙醇

    B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。

    （6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

    B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

    C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

    D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示中正确的是

    A.电子式：Na::Na

    B.中子数为22的钙原子：4222Ca

    C.NaHSO3水解的离子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

    D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

    B.＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-

    C.水电离的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-

    D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是

    A.放电时负极附近的pH升高

    B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

    C.充电时3DZn电极应与外接直流电源的正极相连

    D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中

    A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

    B. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

    C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

    D. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案