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    工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
    A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
    B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
    C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1
    D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡
    D

    试题分析：根据图像可知，反应进行到10min时达到平衡状态，氢气和水蒸气的平衡浓度均是0.75mol/L，因此消耗水蒸气的浓度是1mol/L－0.75mol/L＝0.25mol/L，则：
    CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g)
    起始浓度（mol/L）  1       1        0       0
    转化浓度（mol/L） 0.25    0.25     0.25    0.75
    平衡浓度（mol/L） 0.75    0.75     0.25    0.75
    所以达平衡时,CH4(g)的转化率为×100%＝25%，A不正确；
    0～10 min 内，v(CO)＝＝0.025 mol?L－1·min-1，B不正确；
    该反应的化学平衡常数K＝=＝0.1875 mol2?L－2，C不正确；
    CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率方向相反，因此当二者相等时，反应达到平衡状态，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：
    实验
    序号
    		温度/℃
    		时间/min
    0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		c2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800℃
    		c 3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
     
    (1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为        mol/(L·min)。
    (2)在实验2过程中，A的初始浓度c2=     mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                          。
    (3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
    (4)比较实验4和实验l，可推测该反应是          反应(填“吸热”或“放热”)。理由是          
                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知反应A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：
    温度（℃）
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    化学平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
     
    下列说法正确的是
    A．该反应的化学平衡常数表达式为：
    B．该反应为吸热反应
    C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
    D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
    反应时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		6
    		8
    c(X)/(mol·L-1)
    		0.60
    		0.42
    		0.30
    		0.21
    		0.15
    		a
    		0.0375
     
    （1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                     。
    （2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                    。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                      mol·L-1。
    （3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是              、            （填写两顶）

    （4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态          （填字母序号）
    A．容器体积一定时气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    D．Y的物质的量不再发生变化
    E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)       请回答下列问题：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为  ____（填“吸热”或“放热”） 反应。
    （3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
    A．混合气体的总压强保持不变      B．v正(H20)= v正(H2)
    C．混合气体的密度保持不变        D．混合气体的平均式量保持不变
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有__________。
    A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长     
    D．灯管内的I2可循环使用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
    A．0～t2时，v正>v逆
    B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
    ① 反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ② 2min末SO3的浓度________________________；
    ③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
    II．某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号
    		时间
    浓度
    温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		c2
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    3
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
     
    根据上述数据，完成下列填空：
    (1) 实验1达到平衡的时间是__________min，c2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
    (2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
    (3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：
    3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是
    A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L
    B．达平衡时，B的转化率20%
    C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
    D．x ≥ 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    ⑴  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    ①该反应正向反应是          反应。（填“放热”或“吸热”）
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。
    A．容器压强不变B．混合气体中c(CO2)不变
    		C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
    ③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡      移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
    ⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
    CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
    ①该反应的平衡常数表达式K＝                     。
    ②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：

    曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ       KⅡ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		1molCO2、3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
    要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                    。

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