Question

在标准状况下，4g的H₂与22.4L的CO₂相比较，所占体积较大的是

 

；各1.5mol的上述两种气体相比较，质量较大的是

 

；同温同压下 H₂与CO₂的密度比是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积，进而比较气体体积大小；根据m=nM可知，相同物质的量的气体，其摩尔质量越大，则质量越大；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比．

解答： 解：4g氢气的物质的量为

4g

2g/mol

=2mol，标况下氢气体积为2mol×22.4L/mol=44.8L＞22.4L，所占体积较大的是H₂；二氧化碳的摩尔质量较大，根据m=nM可知，相同物质的量的气体，CO₂的质量较大；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则H₂与CO₂的密度比是2：44=1：22，
故答案为：H₂；CO₂；1：22．

点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律推理，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．