练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是
     
    ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
     
    ．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为
     
    ，每生成lmol CO2转移的电子数为
     
     NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+
     
    SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，则一定不含CO32-，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；
    ②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ba2+；
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，被氧化，结合化合价的变化以及物质的性质解答该题．
    解答： 解：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则一定不含CO32-，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；
    ②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ba2+，所以一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+，
    故答案为：Fe2+、SO42-、NH4+； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）①乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，S元素化合价有-2价升高到+6价，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，每生成lmol CO2，有方程式可知生成1molSO42-，0.5mol+N2，转移的电子的物质的量为1mol×8+0.5mol×2×3=11mol，为11NA个，
    故答案为：N、S；11；
    ②由反应的先后顺序可知过氧化氢先强氧化Fe2+，则Fe2+还原性较强，故答案为：＞；
    ③如乙同学猜测正确，则可取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．
    点评：本题考查了离子推断，为高频考点，常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，4g的H2与22.4L的CO2相比较，所占体积较大的是
     
    ；各1.5mol的上述两种气体相比较，质量较大的是
     
    ；同温同压下 H2与CO2的密度比是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要．例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂．能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶．但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气、氯化氢等气体．光照在某些反应中也是极其重要的．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
    A、氯气与氢气的反应
    B、氯气与甲烷的反应
    C、氟气与氢气的反应
    D、次氯酸的分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：[已知：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，且Mg（OH）2、Fe（OH）3难溶于水；NH4++OH-═NH3?H2O]由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
     
    ，肯定不含的阳离子是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（　　）
    A、3：9：4
    B、1：4：2
    C、2：9：4
    D、3：8：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    （2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    （5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
    根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是
     
    ，肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子可通过
     
    （填实验方法）来进一步确定该离子．步骤（5）中发生反应的离子方程式是
     
    ；
     
    ；
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子有三个能级且每个能级含有的电子数相等，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol D单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况下），形成的D离子与B离子的电子层结相同．E离子为阳离子，且E离子的半径在该周期元素中离子半径最小．则：
    （1）四种元素分别是A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．（用元素符号表示，下同）
    （2）写出D基态原子的电子排布式：
     
    ． 
    （3）D、E元素的第一电离能较大的是：
     
    ．
    （4）D元素的单质与A、B元素所形成的化合物反应，其化学方程式：
     
    ．
    （5）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的E的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
     
    ，将所得溶液混合，含有E元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
    检测次数溶液中检测出的溶质
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
    第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl
    （1）三次检测结果中第
     
    次的检测结果肯定不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析．
    实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式
    第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液检验
     
    的存在
     
    第二步继续滴加过量的
     
    溶液    		检验SO
     
    2-
    4
    的存在
     
    第三步过滤、再向滤液中滴加
     
    溶液    		检验
     
    的存在    		Ag++Cl-=AgCl↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯水中主要含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
    （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是
     
    ；
    （2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是
     
    ；
    （3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有
     
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案