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    实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

    （1）写出A处发生反应的化学方程式                                             ；
    （2）U形管B中所放的药品是                 ；
    （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是             。
    A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
    （4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是                          ；
    （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式                         。
    （1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑    （2）碱石灰
    （3）B    （4）防止NH3与空气对流，使收集的气体更纯
    （5）4NH3+3O22N2+6H2O

    试题分析：（1）实验室加热氯化铵固体与熟石灰的混合物制氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。
    （2）B为干燥装置，干燥氨气用碱性干燥剂：碱石灰或固体氢氧化钠或氧化钙。
    （3）制氨气的发生装置为固体与固体加热制取气体，与制氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾固体）装置相同。制氢气和制二氧化碳气体发生装置相同：固体与液体不加热制气体。制氯气的发生装置为固体与液体加热制气体的装置。
    （4）氨气相对分子质量小，运动速度快，C管口放一团棉花的作用是防止氨气与空气发生对流，使收集的气体更纯。
    （5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
    点评：记住常见气体制备的发生装置。
    练习册系列答案
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    关于硝酸的说法正确的是
    A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
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    C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    下列过程属于固氮的是
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    D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO分子在人体内有独特功能，Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（   ）
    A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物；
    B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；
    C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；
    D．NO是红棕色气体；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（  ）
    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
    D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是
    A．NO的消失的速率比RH快B．NO转化为NO2
    C．RH和NO2转化为PAN和O3D．O3转化为PAN

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    .A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
    ③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
    （1）E与J 按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
                                                         
                                                        
                                                         
                                                         
    已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　
    （2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D２O中发生水解反应的化学方程式是                                   。

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    （本题共12分）
    下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：

    1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为                                  。
    当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：                            。
    2．圆底烧瓶里的实验现象是                                     ，鼓入空气的作用是                                。
    3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色             。
    4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：                                           。
    5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为                                          。
    6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后   （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是                  。

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