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    下列物质能与水反应生成强酸的是（　　）
    A、NH3
    B、CO2
    C、SO3
    D、Na2O
    考点：钠的重要化合物,氨的化学性质
    专题：
    分析：根据各物质与水反应的产物及常见的酸中盐酸、硝酸、硫酸都为强酸，而碳酸为弱酸来判断．
    解答： 解：A．因NH3与水反应：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NH3?H2O为弱碱，故A错误；
    B．因CO2与水反应：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3是弱酸，故B错误；
    C．因SO3与水反应：SO3+H2O═H2SO4，H2SO4是强酸，故C正确；
    D．因Na2O与水反应：Na2O+H2O═2NaOH，NaOH是强碱，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质和相关化学方程式以及强酸的判断是解答的关键，题目比较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（　　）
    ①用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③化石燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源．
    A、①②③B、②③④⑤
    C、③⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正在的是（　　）
    A、Zn为负极发生还原反应
    B、该装置能将电能转化为化学能
    C、电子由铜片通过导线流向锌片
    D、正极反应式为2H++2e═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图中A，B，C，D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于H2SO4、HNO3，却溶于氢氟酸，C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．
    （1）A、B、C、D的化学式分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）A→B的化学方程式是
     

    （3）C→D的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期．A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
    （1）元素的第一电离能最大的是
     
    ，属于过渡元素的是
     
    （填写元素符号）
    （2）写出B元素的基态原子价电子排布式
     
    ，F离子电子排布式
     
    ．
    （3）AF3分子中A原子的杂化类型是
     
    ，AF3分子的几何构型为
     
    ．
    （4）已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：
     
    ．
    （5）构成G晶体的微粒是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
    B、向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    D、石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
    ①是溶液　　②是胶体　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥能透过半透膜  ⑦不能透过半透膜  ⑧能静置后会析出黑色沉淀．
    A、①④⑤⑥B、②③④⑦
    C、②③⑤⑦D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    （1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：
    装置Ⅰ
     
    ，装置Ⅱ
     
    ，装置Ⅲ
     
    ．
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是
     
    ．
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会
     
    （填“增大”、
    “不变”或“减小”）．
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法
    是
     
    ．
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化
    硫的转化率是
     
    （用含字母的代数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为
     
    ．
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
     
    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理
     
    ．
    （5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为
     
    g．

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