Question

7．在化学反应中，随着物质的变化，必然包含能量的变化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1mol氧气中的化学键需要496kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量．
如图是2H₂+O₂=2H₂O反应过程中能量变化图，请在标注的数字序数处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量．

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收．

Answer 1

分析 ①2molH₂和1molO₂断裂化学键吸收能量，根据断裂的化学键计算；
②4moLH原子和2molO原子生成2molH₂O形成4molO-H键，以此计算放出的能量；
③可根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；
④液态水转变成气态水要吸收热量．

解答 解：①2molH₂和1molO₂断裂化学键吸收能量，吸收的能量为2×436kJ+2×249kJ=1370kJ，故答案为：1370kJ；
②4moLH原子和2molO原子生成2molH₂O形成4molO-H键，放出的能量为：4×463kJ=1852kJ，故答案为：1852kJ；
③反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则2molH₂和1molO₂生成2molH₂O放出热量为1852kJ-1370KJ=482KJ，故答案为：482KJ；
④液态水转变成气态水要吸收热量，故答案为：吸收．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握如何利用键能计算反应热．