Question

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

 

Answer 1

【答案】

 C

【解析】开始时溶液呈酸性，pH较小，溶液中的溶质为醋酸，当加入少量氢氧化钠溶液的M点，溶液中的溶质为醋酸和少量的醋酸钠；Q点时溶液中有较多的醋酸钠和少量的醋酸，由于醋酸是弱电解质，故Q点的导电能力强于M点，A错；N点溶液中溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，此时溶液显碱性，溶液中c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)，B错；M点时，pOH=b，则溶液中的[OH^-]=10^-bmol/L，由于溶液显酸性，溶液中电离的水为：10^-bmol/L，N点时，pH=b，则溶液中的[H⁺]=10^-bmol/L，由于溶液显碱性，溶液中电离的水为：10^-bmol/L，水的电离程度相同，C对；由于醋酸和氢氧化钠等浓度，等体积混合时，两者恰好完全反应，溶液中的溶质为醋酸钠，溶液显碱性；但是Q点pOH=pH时，溶液恰好呈中性，不符合，D错。

【考点定位】此题考查了电解质之间的反应、溶液的pH、水的电离等知识和考生对新信息的理解能力。