已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)   4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　)        A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

C．化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为

0.12mol·L^－1·s^－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)

A．1.6mol     B．2.8mol       C．2.4mol        D．1.2mol

某温度时，把1molN₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO₂的浓度为0.04mol·L^－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则正确的是(　　)

A．前4s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L^－1·s^－1

B．4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C．平衡时容器内含0.4molN₂O₄

D．平衡时容器内含0.8molNO₂

下列各图中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　  )

分子式为C₈H₁₀的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，

其合成路线如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

②物质C可发生银镜反应．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）B的结构简式为   ，其中的官能团名称为  ．

（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应     ，由D生成高分子化合物的反应   

（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有6种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有   种．

（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：

R﹣X+Mg R﹣Mg X（格氏试剂）；

根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为   （用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有  （填编号）

A．加成反应      B．加聚反应      C．氧化反应     D．缩聚反应．

某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图Ⅱ中A的名称 

（2）此氧化物可能是FeO或  （写化学式）

（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是   ；

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定

黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂ 溶液）

实验操作                      预期现象与结论                相关离子方程式

取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂   ．      ．

．

现有含CaO杂质的CaC₂试样．设计以下实验，测定CaC₂试样的纯度．（反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．

（1）制取C₂H₂最好选④中的丙，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：   ．

（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为  ．（保留3位有效数字）

氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．

Ⅰ． 氨气是一种重要的化工原料．

（1）NH₃与CO₂在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：

CO₂（g）+2NH₃（g）⇌（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH₃的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V_（逆）（CO₂）＜B点的正反应速率V_（正）（CO₂）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是  ．

（2）将一定量的NH₂COONH₄（s）置于恒温密闭容器中，NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为26．该反应的化学平衡常数的表达式为K=   ．

Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．

（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^﹣1， C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式  

（4）若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为   ．若生成的CO₂完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为    ．

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．

①原子半径大小：A＞B＞C＞D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题．

（1）C元素在周期表中的位置   ，请写出D₂C₂分子的结构式  ，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式   ．

（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有

1组峰，写出丁物质的结构简式   ．

（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA₅在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是   ．

（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式   ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是    L（标准状况下）．