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NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B. 常温常压,11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA
C. 1molNO2溶于足量水中,转移电子的数目为NA
D. 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA
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)某班学生分成甲,乙两小组分别探究硫,氮及其化合物的性质:
(一)甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物.
(1)装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是 ,装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为
(2)实验中可观察到装置乙中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.
A瓶溶液的作用是 ,
D瓶溶液的现象是 .
(二)乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球.(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离.该组学生设计此步操作的目的是 .
(2)装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是 .
(3)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是
(4)装置D的作用是
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某学生做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象.现在请你帮助该学生整理并完成实验报告.
(1)实验目的:
(2)实验用品:药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳.
仪器:① ;② (请填写两件主要的玻璃仪器)
(3)实验内容:
序号 实验方案 实验现象
① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 加入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色
② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 加入溴水后,溶液由无色变为黄色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫色
(4)实验结论: .
(5)问题和讨论:请用结构理论简单说明得出上述结论的原因. .
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甲醇(CH3OH)是一种优质燃料,(1)已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇(CH3OH)和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量.请回答:
①该反应的热化学方程式: .
②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是 .
(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2.请回答:
①从反应开始到平衡,甲醇和氢气的反应速率:
v(CH3OH)=
v(H2)= .
②下列措施中能使v (CO2)增大的是 .
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离 D.升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是 .
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH.
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下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:
(1)m元素在周期表中的位置是
(2)下列有关说法正确的是 (填字母).
A.b、c、d元素的非金属性逐渐增强
B.f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C.md2与bd2的化学性质类似,都具有氧化性
D.e、n的最高价含氧酸的酸性强弱:e>n
E.a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F.该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
(3)a、c、n按原子个数比为4:1:1构成的化合物的电子式是 .
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在m A+n B⇌p C的反应中,m、n、p为各物质的计量数.现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为( )
A. 2:3:2 B. 2:3:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2
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少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率可以使用如下方法( )
A. 加H2O B. 加入饱和食盐水
C. 增大压强 D. 升高温度(不考虑盐酸挥发)
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在1.01KPa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣484kJ/mol
B. H2O(g)=H2(g)+O2(g);△H=﹣242kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+484kJ/mol
D. H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=﹣242kJ/mol
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A. Z单质与氢气反应较Y剧烈
B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
C. X单质氧化性强于Y单质
D. X与W的原子核外电子数相差9
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