A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。

（1）写出元素C在元素周期表的位置       ，单质E的工业制备的离子方程式为________。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是             (填化学式)，

B的单质，在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式              。

（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：                                           

NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题

（1）NO的危害在于              

a．破坏臭氧层            b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合   d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低

（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO₂^－)可转化为NO，写出Cu⁺和NO₂^－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式      ________________________        。

（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为                         

（4）将0.05molNO、0.03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）  _________        

（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是__________________。

单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）写出单质Z的一种工业用途 _____________________________________；

由X制备Mg₂Z的化学方程式为____________________________________。

（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为__________________________________，

Y分子的电子式为__________________________________。

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃²ˉ、SO₃²ˉ、SO₄²ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是       （      ）

A．气体A是NO                       B．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1ˉ

C．溶液E和气体F能发生化学反应     D．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ

已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂。将6.32g KMnO₄粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是               （      ）

A．V=2.24L        

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少      

D．6.32g KMnO₄粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl₂

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^—和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是                                                            (     )

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI₂与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；

②将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是                                                              （     ）

A．氧化性：Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂                  B．②发生反应Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

C．实验中只有氯气发生氧化反应     D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中                                           （    ）

A．二氧化硫体现还原性，做还原剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

    D．相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂

一般情况下，前者无法决定后者的是                                   （    ）

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

下列反应中的氨与反应4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O中的氨作用相同的是     (     )

A．2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂↑       B．NH₃ + HNO₃→ NH₄NO₃

C．4NH₃ + 6NO → 5N₂ + 6H₂O          D．3SiH₄ + 4NH₃ → Si₃N₄ + 12H₂