下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．化学反应的方向与反应的熵变无关

C．室温下，CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，说明该反应ΔH＜0

D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程

现有0.05mol·L-1 CH3COOH溶液500 mL，若加500 mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小

在相同温度时，100mL 0.01mol·L-1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度

C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

（1）下列物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

①H2SO4 ，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH3·H2O ，⑤CO2 ，⑥碳酸钙，⑦CH3COOH， ⑧铜，⑨氯气，⑩石墨

（2）下列变化过程，属于放热反应的是 。

①弱酸电离， ② 酸碱中和反应， ③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌， ④ 固体NaOH溶于水 ，⑤ H2在Cl2中燃烧 ，⑥液态水变成水蒸气 ，⑦ 浓H2SO4稀释， ⑧ 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳

（3）已知：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH = -115.6kJ·mol-1

H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH = -184kJ·mol-1

① H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 ， ②断开 1 mol H-O键所需能量为 kJ。

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ；

（2） a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为 ；

（3） a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；

（4） 若使c点溶液中c (CH3COO-)增大，c (H+)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）：① ， ② ；

（5） 稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是 。

A c (H+) B n (H+) C c(OH-) D n (CH3COOH ) E c(H+) / c(CH3COOH)

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

下列物质分类中，前者包括后者的是

A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体

C．电解质 化合物 D．混合物 胶体

下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是

A B C D

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4－ D． Na+、H+、NO3－、HCO3－