下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2和CO的混合气B．C2H2O2C．C3H6O3D．C6H12O5

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1：c2＝1：3B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2D．c1的取值范围为0<c1<0．14mo/L

反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k·Cm（H2）·Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。

由此可以推得，m和n的值正确的是

A．m=1，n=2

B．m=、n=

C．m=1，n=

D．m=，n=1

将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是

A．1：3

B．1：4

C．2：5

D．2：7

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1

B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是

A．所用HCl的浓度是0．09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0．03mol·L─1

B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

C．A、B、C三点由水的电离产生的c（H+）大小依次为：A＞B＞C

D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键

（2）下表为B与F实验的部分内容

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式

写出②中反应的化学方程式

（3）．现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol

（4）．化合物D和E相互转化DE，若有D和E·H2O的混合物13．04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2．20g，则混合物中D的质量为g，E·H2O的化学式为

Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实验操作和现象是。

Ⅱ．以下是著名的碘时钟实验

已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

分别配制下面三种溶液．

溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．

溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．

溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

试回答下列问题、

（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定．[填①、②、③]

（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．（选填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________（填：D、E）

（4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）

碳及其化合物有广泛应用。

（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为，可能发生副反应有。

（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。如果理论输出电压为1．50V，能量密度E= 。

（3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：。

②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。

③常温下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常数约等于。（用含a式表示）。

（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=—90．8kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝ 。

（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示：

相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=。

②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。（填序号）