下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ·mol﹣1

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ·mol﹣1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )

A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

C．a1、不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5(催化剂)的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是（ ）

A．该温度下此反应的平衡常数K=400

B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大

C．平衡时，SO2的转化率为95％

D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/(L·s)

可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

B．混合气体的颜色不再改变的状态

C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态

D．混合气体的密度不再改变的状态

我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi LixV2O5。下列说法合理的是( )

A. 电池在放电时，Li+向负极移动

B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极

C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 - xe-＝V2O5 + xLi+

D. V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应

对下列实验的描述不正确的是（ ）

A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应

对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是（ ）

A． B． C． D．

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（ ）

A．该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g） ΔH﹤0

B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25