短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是 。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料。某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：

（1）酸浸时需要240 mL 4 mol·L－1稀H2SO4，用18.4 mol·L－1浓硫酸配制该稀H2SO4过程

中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要 、 ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2＋外，还含有的金属阳离子是 、 （填离子符号）。

（2）净化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是 ；反应后控制溶液pH为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是 。

（3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是 ；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 、 。

（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为 。

（5）上述工艺中，如果不设计 “净化Ⅱ”，对提取金属锌造成的影响是____________________。

【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。

（3）YO32－中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。

（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。

【化学 — 有机化学基础】3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________；A→B新生成的官能团名称为 。

(2) B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有 种（不考虑立体异构）① 遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基。

(3) C的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。

(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。

a．溴水 b. 银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液

(5) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________。

(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为___________。

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ）

A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间

B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用

C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

下列有机物相应说法正确的是（ ）

A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应

B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡

D．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数共为3NA

B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA

C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA

D．若用K35ClO3与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl失去电子，37Cl得到电子，生成3molC12中有1mol35Cl

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑

C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（ ）

A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种