常温时0.1 mol/L CH3COONa溶液中各离子浓度排序正确的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

MnCl2溶液中常含有Cu2＋离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性 B．溶解度与CuS相同

C．溶解度大于CuS D．溶解度小于CuS

下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定呈酸性

B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离

C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示强碱滴定强酸的滴定曲线

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示燃料燃烧反应的能量变化

以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．纯银物品久置表面变暗

B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ∆H＜0 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度 B．增大压强

C．充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

下列有关说法正确的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性

C．己知工业合成氨气∆H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的∆H＞0

下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置可以实现将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应