金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：( )

A. 氯化钡溶液 B. 硫酸钾溶液 C. 氯化铁溶液 D. 硝酸铵溶液

焰色反应是：( )

A. 单质的性质 B. 化合物的性质 C. 元素的性质 D. 离子的性质

将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）mol/L。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下 图所示：

(1)、B在A中燃烧的实验现象为___________，其化学方程式为_____________。

(2)、实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式______________，若反应中转移0.5 mol电子，则生成A的体积(标准状况)为__________L，被氧化的C的物质的量为_________mol。

(3)、E和F反应生成D、H和G的化学方程式为______________，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是______________(填序号)。

①D气体不能用排水法收集

②实验室用E一种药品可以制取D

③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花

④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去，且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量）。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________________。

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；B中加入的试剂可能是________，作用是_____________；E中加入的试剂可能是_____________，作用是________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______________，D中：_______________。

如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

向100 ml水中投入Na和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为5 g

（1）计算放出H2多少升（标准状况下）______________

（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_____________？此时消耗HCl溶液的体积是多少？______________

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)