亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如图所示装置进行实验。

(1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。

(2)装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。

②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。

a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度

③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。

①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1，P2)下随温度变化的曲线正确的是____________（填“A” 或“B”)；比较P1、P2的大小关系________；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。

③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________。

（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=____________。

（已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H1=-92.4kJ•mol-1；2H2(g)+O2(g)?2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1 ）

铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基态Fe3+的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。

(2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。

①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。

②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。

(3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，试从结构上解释Ka1、Ka2数值上的差异__________________。

(4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。

(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

M通过下列关系可以得到阿司匹林和能放出扑热息痛()的高分子药物()。

已知:①(R、R'表示氢原子或烃基)；

②C中含有一个甲基，且与H互为同系物。

请回答问题:

(1)I含有的官能团的名称为________。

(2)F→G的反应类型为________，I→J的反应类型为_______。

(3)M的结构简式为________。

(4)满足下列条件的D的同分异构体有____种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应

(5)①E→F的化学方程式为_______________________。

②1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol。阿司匹林与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为:_________________。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源

B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄发生了水解反应

C. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同

D. 聚氯乙烯可以用作食品包装袋

设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 1,2-二甲苯也称邻二甲苯

B. 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽

C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象

D. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电。电池的工作原理为：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，内部结构如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极

C. 电池充电时Li+自左向右移动

D. 电池工作时，固体电解质因熔融而导电

298K时，在20mLbmol·L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. a<20

B. C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3C00H)=c(Na+)

C. A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>A

D. 醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10-7/(0.la-2)