① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

A.气体X 是H2S废气，气体Y 是空气

B.M传导质子时，负极a 反应为：xH2S—2xe-=Sx+2xH+

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极

A.C10H9O4B.C10H22O3C.C9H10O4D.C9H8O4

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。

（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________

A．c(H＋) B．H＋个数

C．CH3COOH分子数 D.

A. 硫酸氢钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 二氧化硫水溶液

A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

A.氨水中加酸，NH4+的浓度增大

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.合成氨控制在500℃左右的温度

A.向甲容器中充入一定量的氦气

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的温度

D.增大甲容器的压强

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。

（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。

（3）当甲中产生气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（5）若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。

（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和溶液，闭合K一段时间，当阴极上有气体生成时，同时有析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。

（1）写出基态Zn原子的价电子排布式__，基态S原子核外未成对电子数为__。

（2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为__，SO42-的立体构型为__，其中S的杂化轨道类型为__。

（3）硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有__。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。

（5）钾晶体晶胞结构如图所示，距离最近的两个钾原子距离为acm，阿伏加德罗常数为NA。

①钾原子核外运动状态不同的电子数是___。

②钾晶体的密度是___。