已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌 B．适当升高温度

C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

已知D的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：______。指出其反应类型______。

(2)指出B中的官能团的名称______、D分子中有______个手性碳原子。

(3)出C→D的化学方程式：______。

(4)同时符合下列条件的C的同分异构体(不计立体异构)的数目共______种。

①属于对位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知：R——NO2R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。设计一条由和乙醇为原料，制备的合成路线______(无机试剂任选)。

A. A B. B C. C D. D

A.AB.BC.CD.D

A.装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性

B.实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成

C.装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

A. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子

B. 标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA

C. 50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA

D. 25 ℃时，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA

A.AB.BC.CD.D

A.元素的金属性：K＞Rb

B.中子数为50的Rb的核素：Rb

C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

已知：

(1)A中含氧官能团的名称是______。

(2)反应①的试剂和条件为_______，B的结构简式为_________。

(3)写出反应的①化学方程式__________。

(4)写出反应的⑥化学方程式________。

(5)D为酯类，2D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式： E______ 、F_______。

(6)反应①~⑥中属于取代反应的有_______。

①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，＝______。

(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：

①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++=CO2↑+H2O。

②用离子方程式表示在阴极区再生的过程：______。