A.电池工作时，锌是正极

B.电子由Zn电极通过外电路流向MnO2电极

C. MnO2电极发生氧化反应

D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：

②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。

(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。

(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。

(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。

(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

A.每个A分子中含有一个手性碳原子

B.A中所有碳原子可处于同一平面

C.A不能发生氧化反应

D.1molA最多可与4molH2发生加成反应

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。

I制备CuO

用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

(1)①指出图2装置中操作中的错误___________，图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，其目为___________。

②检验沉淀洗涤干净的方法为___________。

Ⅱ制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液

称取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整数)

Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体

将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。

(3)①步骤Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________。

③溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加人到溶液中的目的是__________。

Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分

取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性髙锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu)：n()=1:2，假设制备样品的过程中Cu2+无损耗。

(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________。

(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。

(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。

(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

A.在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体

B.在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐。

①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。

(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)

【题目】室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA为弱酸，Ka的数量级为10-3

B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL

C.溶液的导电能力：b>a

D.b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L

【题目】我国学者最近研发一种新型铝—石墨烯电池，其负极是金属铝，正极是石墨烯(Cn)薄膜，电解质为阳离子(EMI+)与阴离子()组成的离子液体，该电池的工作原理如图。已知能量密度是指一定质量物质中储存能量的大小。下列说法错误的是

A.该铝电极电池比锂电极电池的能量密度低

B.石墨烯电极的比表面积大，充放电性能优于石墨电极

C.充电时，有机阳离子(EMI+)向铝电极移动

D.放电时，负极的电极反应式为2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl