A.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小

C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2

D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移

已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol

A.图1反应为吸热反应

B.图2反应的热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

C.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①

D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量

下列说法不正确的是

A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关

A.AB.BC.CD.D

A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B.用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓

C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA

B.100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NA

C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键

A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+

B.电子从锌片流向铜片

C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液

D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu

A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

B.增大O2浓度，平衡常数K增大

C.当2正(SO2)=逆(O2)时，反应达到平衡状态

D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大

已知：①

②（R为烃基或H原子）

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是___（填序号）。

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应

B.不能发生硝化反应

C.可发生水解反应

D.可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂___。

（3）写出B→C的化学方程式___。

（4）写出化合物F的结构简式____。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式___（写出1种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线___（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

(1)基态钨原子的外围电子排布式为5d46s2，有___个未成对电子。

(2)在第二周期的非金属主族元素中，第一电离能由大到小顺序为___。

(3)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是铁离子的检验指示剂。

①SCN-中，中心原子碳的杂化类型是___，该离子的空间构型是___。

②SCN-的等电子体分子是___(任写一个)。

(4)C3H8和纯叠氮酸(HN3)的相对分子质量相近，但C3H8常温下是气态，而纯叠氮酸常温下是一种液体，沸点为308.8K，主要原因是___。

(5)NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°。NF3的键角比NH3的键角小，原因是___。

(6)碳化钨晶胞如图所示。①一个W原子与周围___个碳原子紧密相邻且等距。WC的熔点为2870℃，沸点是3000℃，硬度非常大，它的晶体类型是___。

②已知该晶胞边长为acm，高为hcm，NA为阿伏伽德罗常数。WC的摩尔质量为Mg·mol-1。该晶体密度为___g·cm-3。