[题目]某课题组以苯为主要原料.采取以下路线合成利胆药--柳胺酚.已知:①②(R为烃基或H原子)回答下列问题:(1)对于柳胺酚.下列说法正确的是 .A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不能发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应(2)写出A→B反应所需的试剂 .(3)写出B→C的化学方程式 .(4)写出化合物F� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：①

②（R为烃基或H原子）

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是___（填序号）。

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应

B.不能发生硝化反应

C.可发生水解反应

D.可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂___。

（3）写出B→C的化学方程式___。

（4）写出化合物F的结构简式____。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式___（写出1种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线___（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【答案】C、D 浓硝酸或浓硫酸 +2NaOH+NaCl+H2O 、、、

【解析】

根据题给流程和信息结合相关物质的性质分析A为氯苯；由柳胺酚的结构可推知，E为对氨基苯酚，结构简式为，F为邻羟基苯甲酸；逆推可知，B为对氯硝基苯，C为对硝基苯酚钠，D为对硝基苯酚。

(1)A．1 mol柳胺酚含有2mol酚羟基和1mol肽键，最多可以和3 molNaOH反应，A错误；B．柳胺酚中含有苯环，能发生硝化反应，B错误；

C．柳胺酚中含有肽键，可发生水解反应，C正确；

D．柳胺酚中酚羟基邻、对位上有氢原子，可与溴发生取代反应，D正确；

答案选CD。

(2)综上分析，A为氯苯，B为对氯硝基苯，AB发生硝化反应，所需的试剂为浓硝酸和浓硫酸。

(3)B为对氯硝基苯，C为对硝基苯酚钠，B与氢氧化钠溶液发生氯原子取代反应生成酚羟基，酚羟基与氢氧化钠继续反应生成C，化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O。

(4)综上分析化合物F为邻羟基苯甲酸，结构简式为。

(5)F的同分异构体①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应，含有醛基，满足条件的有机物的结构简式为、、、。

(6)根据已知②可知，苯和乙烯在催化剂条件下生成乙苯，乙苯与氯气发生取代反应，产物继续发生氯原子的消去反应生成苯乙烯，苯乙烯在引发剂条件下发生缩聚反应合成聚苯乙烯，具体合成路线为：。

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A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑

B. 半导体电极发生还原反应

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【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③		④				⑤

(1)①的元素符号是________，⑤的原结构示意图是________________；

(2)以上元素中，金属性最强的是________________(填元素符号)；

(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”或“两”)；

(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)；

(5)元素③与元素⑤形成的化合物的名称是________________；

(6)少量元素③的单质通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；

(7)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。

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①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属阳离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	1.5	4.0
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	7.7	9.5

回答下列问题：

(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。

(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。

(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为__。

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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合	溶液褪色	该有机物中必定含有碳碳双键
B	向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸	产生白色沉淀	亚硫酸钠溶液已变质
C	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水	紫色褪去，产生气泡	H2O2具有还原性
D	向乙醇溶液中加一小块钠	产生气泡	乙醇含有羟基

A.AB.BC.CD.D

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目的	A.验证牺牲阳极的阴极保护法	B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响
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目的	C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱	D.比较AgCl和AgI溶解度的大小
实验方案

A.AB.BC.CD.D

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(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

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b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

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ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是__。

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实验步骤	现象
①取少量样品，加蒸馏水溶解	②固体完全溶解得到无色澄清溶液
③_____	④有白色沉淀生成
⑤静置，________	⑥ ________