A.0.1 mol L-1的盐酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol L-1的氨水：K+、Al3+、Cl、CH3COO-

C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

A.CO2的结构式： O=C= O

B.H2O的电子式：

C.Na+的结构示意图：

D.水溶液中，NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

已知：a.

b.RCHO

c.E是甲醛

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是___；F的化学名称为___。

（2）②的反应类型是___；A→B的化学方程式为____。

（3）G的结构简式为____；H中所含官能团的名称是___。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1，写出符合要求的W的结构简式___。

①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选___(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是______________。

（2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用温度计的目的是____________。

（3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式______________。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________________。

（1）写出仪器a的名称__________，A中的化学反应方程式：___________；

（2）B中试剂是___________，作用是________________ ；

（3）装置C中CuO粉末的作用为________________。

（4）理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。

（5）有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。

（1）CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C.从D中分离出盐酸的方法为过滤

D.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

A.强酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性