已知:  K=1.8×10^-5，如用NH₃?H₂O和NH₄Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.

两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与SiO₂的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.

在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO₃溶液，溶液中AgBr(s)=Ag⁺+Br^-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.

在0.1mol?L^-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol?L^-1，溶液中H⁺浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.

两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________，而较浓的酸比较稀的酸H⁺浓度________________.

（08年全国卷1）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：

（1）元素Z是 _____   ；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

                                   ；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是_____。

                                   ；

（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

已知AgCl，Ag₂S的溶度积依次为2×10^-10,6×10^-30,度分别是___________________和_______________________.

缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越____________.

当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH)等于______时，缓冲溶液的缓冲能力越大.

固体AgCl与NH₃?H₂O作用，生成[Ag(NH₃)₂]⁺，这说明___________的碱性比__________强.