有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO₃）_x?nH₂O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。

   （1）x值是多少？

   （2）求M的相对原子质量和n值。

   （3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的PH。

（12分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

（2）NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

                                                                            。

 （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（       ）

     A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

     B、定容时，俯视刻度线

     C、定容时，仰视刻度线

     D、移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为                   。

已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O =  2NH₄Cl + 4H₃BO₃

（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C₃N₆H₆）。则三聚氰胺中氮的含量为          。

（14分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,则可选择         ；（填序号）

     若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，则可选择              ；（填序号）

     若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置           ，（填序号）

用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                   。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从          口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                           。

（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为             mol/L。

（14分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,则可选择         ；（填序号）

     若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，则可选择              ；（填序号）

     若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置           ，（填序号）

用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                   。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从          口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                           。

（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为             mol/L。

（14分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,则可选择         ；（填序号）

     若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，则可选择              ；（填序号）

     若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置           ，（填序号）

用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                   。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从          口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                           。

（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为             mol/L。

(08上海模拟)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________      。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

(15分)已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。另A、B、C、D之间含有如下的转化关系：（部分物质未写出）

（1）写出物质的化学式：

A               、  B               、  C               。

（2）写出A、B按物质的量之比为1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：

                                                                       。

（3）写出溶质E与足量CO₂反应的离子方程式：                            。

（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为              。

（2）由C和E所形成的化合物中含有的化学键是            ，该化合物属于             晶体（填晶体类型）。

（3）由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：

                                                                    。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为                       。

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1