1．下列有关元素周期表叙述不正确的是(    )

A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。

C. 如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。

D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。

2．下列电子式书写错误的是(   )

 3．下列叙述错误的是(    )

A．¹³C和¹⁴C互为同位素,它们中子数不等.

B．¹H和²H是不同的核素,它们质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的质子数相等，电子数不相等

  4． 对于放热反应H₂ + Cl₂         2HCl，下列说法正确的是：

    A．1molH₂所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.

    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C．断开1mol H―H键和1mol Cl―Cl键所吸收的总能量大于形成

2mol H―Cl键所放出的能量

    D．该反应中，化学能只有转变为热能

5．下列递变情况中不正确的是(    )

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．C、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大

D．Na、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强

6．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(    )

A．R元素属于第ⅡA族       B．R元素在周期表里处于第四周期

C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H₂RO₄

D．R元素气态氢化物的分子式为H₂R

7．反应A(g)+3B(g)    2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(    )

A．V_(A)=0.15mol/(L•min)        B．V_(B)=0.6mol/(L•min)

C．V_(C)=0.04mol/(L•s)          D．V_(D)=0.01mol/(L•s)

8．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)   Z(g)达到限度的标志是 （    ）

A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y   

B. X的生成速率与Z的生成速率相等

C. X、Y、Z的浓度相等                

D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

9．金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH^― ― 2e^― = ZnO + H₂O

石墨：O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―。根据判断，锌片是（    ）

A．负极，并被氧化                      B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原                      D．正极，并被还原

10．下列说法中，不正确的是（   ）

A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。 

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．共价化合物在液态时不能导电

D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

  11．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）

A．b、a、e、d、c         B．e、d、a、b、c 

C．a、b、d、c、e       D．c、d、e、a、b

  12.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（   ）

A.   元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子

B.   元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C.   元素Z:  它的原子中 M 层比K 层多 1 个电子

D.   元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色

  13．甲烷和Cl₂在光照下充分反应得到产物的物质的量最多的是(    )

A．CH₃Cl     B．CH₂Cl₂      C．CCl₄      D．HCl

  14．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H₂产生速率的因素是(    )

A．盐酸浓度    B．铝条的表面积    C．溶液的温度    D．加入少量的Na₂SO₄(s)

15．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )

 ①N₂   ②Cl₂   ③CO₂   ④PCl₃   ⑤ H₂O    ⑥ PCl₅    ⑦ CCl₄ 

A． 全部       B．①②③⑥      C．②④⑦    D．①②③④⑦

16．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为(    )

A.               B．

C．              D.

17．下列反应中不可以设计成原电池的是(    )

A．Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO₂+Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

D．CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O

18. 如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （    ）

A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①

  19．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列叙述一定正确的是（   ）

A. Y元素一定在第VIA族      

B. R一定是离子化合物

C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D. R 的水溶液一定显酸性。

20．一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(    )

A．16.7%      B．20%      C．80%     D．83.3%

21．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(按要求填空，每空1分，共10分)

(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中属于短周期元素的有_______________________(写出元素符号)；属于主族元素的有_______________________(写出元素名称)；e元素在元素周期表中的位置是________周期_______族。

(2) 其中b和h形成的化合物的电子式为           ；a和l形成的化合物的电子式为           ；

(3)i元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最低化合价是＿＿＿。最高价氧化物对应水化物的化学式是        ，其与a元素最高价氧化物对应水化物完全反应生成正盐的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．(每空2分，共14分)现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和1.12 L（标况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

（1）写出各元素名称：

A       ，B       ，C        ，D         ，E         。

（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

（3）用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                               。

 23.下列反应属于放热反应的是                         （填编号，下同） ；

属于吸热反应的是                          。(每空2分，共4分)      

    ①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂             ②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    ④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl反应            ⑥碳和水蒸气制水煤汽

⑦葡萄糖在人体内氧化分解              ⑧钢铁制品生锈的反应

24.（12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案

实验现象

①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl₄溶液，振荡，静置

A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失

②将一小块金属钠放入冷水中

B．分层，上层无色，下层紫红色

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl₄，再振荡，静置

C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中

D．分层，上层无色，下层橙红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：____________________________________________________。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L^-1 NaBr溶液、0.1 mol•L^-1 NaI溶液、CCl₄等

②仪器：___________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)

实验方案

实验现象

离子方程式

①

②

③

④

(4)实验结论：_____________________________________________________________

____________________________________________________________。

25．（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式 。

（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。

要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属        ； 电解质溶液可选用                   ；

电池的总化学反应方程式                                          。

26．(4分)锌片和银片浸入稀H₂SO₄中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：

   ①产生氢气的体积(标准状况)？   ②通过导线的电子个数?

27．(6分)某温度下，向100ml 2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：

（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为             ？

（2）后4秒内用FeCl₂表示的平均反应速率为             ？

（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？

高 一 期 中 化 学 答 题 卷

姓名____________  班级_________  学号_________  成绩______

21．(每空1分，共10分)

(1)______________________   ______________________   ________周期_______族。

(2)                               

(3) _______________   ＿＿＿＿＿＿      ____    _     

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

22． (每空2分，共14分)

（1）A        ，B          ，C           ，D           ，E           。

（2）                                                              

（3）                              

 23. (每空2分，共4分)

属于放热反应的是                        

属于吸热反应的是                          。     

24.（12分）

(1)____________________________________________________。

(2)___________、____________

(3)

实验方案

实验现象

离子方程式

①

②

③

④

(4)___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

25．（1）（4分）

                            负极反应式：____________________________

                            正极反应式：____________________________

         装置图

（2）（6分）              ；                        ；

                                          。

26．(4分)

27．(6分)（1）                （2）               

（3）