1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌         B．汞       C．石墨         D．二氧化锰

2．镍镉（Ni―Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd       D．NiO(OH)

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．下列各变化中属于原电池反应的是

   A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

   B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

   C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

   D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化www.1010jiajiao.com金属铜

5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H⁺＋2e^－＝H₂                  B. Fe²⁺＋2e^－＝Fe 

C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－           D. Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺ 

6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“―”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极   B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极   D．充电时作阴极，放电时作正极

7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是

A．NaOH        B．H₂SO₄       C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

8、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是        

A、氢气在氧气中燃烧            B、铁丝在氧气中燃烧

C、硫在氧气中燃烧              D、焦炭在高温下与水蒸气反应

9．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn+2MnO₂+2NH₄⁺ ==  Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A．Zn        B．碳棒       C．MnO₂和NH₄⁺      D．Zn²⁺和NH₄⁺

10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

（A）pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

11．与50 mL 0.5 mol?L^-1 (NH₄)₂SO₄溶液中，[NH₄⁺]浓度相同的溶液是

（A）100 mL 1 mol?L^-1的氨水        

（B）200 mL 0.5 mol?L^-1的NH₄ Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol?L^-1 的CH₃ COONH₄ 溶液 

（D）200 mL 1 mol?L^-1的NH₄ NO₃ 溶液

_{12.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，}

_{其原因可能是www.1010jiajiao.com}

_{A.生成了一种强酸弱碱盐}

_{B.弱酸溶液和强碱溶液反应}

_{C.强酸溶液和弱碱溶液反应}   

_{D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应}

_{13.下列溶液，一定呈中性的是}

_{A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液}

_{B. pH＝pOH 的溶液}   

_{C. pH＝14－pOH 的溶液}  

_{D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液}

14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A、Y＞Z＞W＞X                   B、Z＞Y＞W＞X

C、W＞Z＞Y＞X                   D、X＞Y＞Z＞W

15．以下现象与电化腐蚀无关的是

    A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

  B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈

    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

16．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是   （已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^― == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

17．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^―     2CO₃^2― + 6H₂O，则下列说法错误的是

Ａ．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝ CO₃^2― + 6H₂O

Ｄ．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

_{18、有关右图装置的叙述正确的是（   ）}

_{A．这是一个原电池装置}

_{B．这是电解NaOH溶液的装置}

_{C．该装置中Fe为阴极，}

_{电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3}

_{D．该装置中Pt为正极，电极反应为：}

 _{O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－}

19．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：

4OH^-－4 e^－＝2H₂O ＋Ｏ₂­

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

20．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上

的c点显红色．为实现铁上镀锌，

接通后，使c、d两点短路．

下列叙述正确的是

　　A．a为直流电源的负极

　　B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

　　C．f电极为锌板

　　D．e极发生氧化反应

21．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―

C．电解后c(Na₂CO₃)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大

22．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O2H₂↑＋O₂↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO₂分

解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A．该装置可以将光能转化为电能，

同时也能转化为化学能

B．铂电极上发生的反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．该装置工作时，电流由TiO₂电极经

R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液

的pH变大

23．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（   ）。

（A）[H⁺ ][OH^- ]乘积不变     （B）pH增大了

（C）[OH^- ]降低了           （D）水电离出的[H⁺ ]增加了

24．下列叙述中正确的是（　　）。

（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶

25、在密闭容器中，反应2HI  ==H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（   ）

    A减小容器体积          B降低温度

    C加入催化剂            D恒容下充入HI气体  

26．将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属

电子流动方向

电压/V

Fe

Fe  → Cu

+0.78

Zn

Zn  → Cu

+1.10

A

Cu  → A

－0.15

B

B  → Cu

+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数

越      （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是           。

（2）Cu与A组成的原电池      为负极，此电极反应式为：    。

（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中      先被腐蚀。

27．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为           。在X极附近观察到的现象是                        。

② Y电极上的电极反应式为            ，检验该电极反应产物的方法是                           。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是  ，电极反应式是          。

② Y电极的材料是  ，电极反应式是          。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

_{28.（1）AgNO3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，}

_{以          （填“促进”、“抑制”）其水解。}

_{（2）氯化铝水溶液呈   性 ，原因是（用离子方程式表示）：     。}

_{把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是       。                      。}

_{（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的      。}                

29、在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按

Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为2.56g，则析出银的质量为        。                   

_{30、用铂作电极电解某金属氯化物（MCl2）溶液，当收集11，2L氯气}

_{时（标准状况）,阴极增重32g，求：⑴该金属的相对原子质量；}

_{⑵电路中有多少电子通过？}

长春外国语学校2008―2009学年第一学期

期末化学试卷答题卡（高二理科）

出题人： 温明洁         审题人： 牟冬花

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

C

B

C

B

A

D

C

D

11

12

13

14

15

16

17

D

B

B

B

D

D

A

18

19

20

21

22

23

24

25

AD

AD

BD

BC

AB

BD

BC

AD

26（1）电压表的读数越   大   （填“大”、“小”）。

顺序是  Zn＞B＞A         。

（2）   Cu   为负极，电极反应式为：   Cu-2e→Cu²⁺   。

（3）  B    先被腐蚀。

27.（1）①X极上的电极反应式为   2H^＋＋2e^－＝H₂↑    。

现象是   放出气体，溶液变红     。

② Y电极上的电极反应式为            ，

方法是  把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝   。

（2）

① X电极的材料是 精铜  ，电极反应式是  Cu²⁺+2e→Cu  。

② Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式是  Cu-2e→Cu²⁺  。

_28.

_{（1）水溶液呈  酸   （填“酸”、“中”、“碱”）性，}

_{常温时的pH  <  7（填“>”、“=”、“<”），}

_{原因是（用离子方程式表示）：          ；}

_{以    抑制  （填“促进”、“抑制”）其水解。}

_{（2）呈  酸  性 ，}

_{原因是（用离子方程式表示）：                         。}

_{固体产物是   三氧化二铝    。}                      

_{（3）加入少量的  氢氧化钠固体      。}              

29、，则析出银的质量为   8.64g     。                   

_{30、求：⑴64}

_⑵1mol

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