1．强台风等危害性天气,往往会造成洪涝灾害。植物在洪涝等情况下会产生强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或者死亡。科学家成功开发出能排除活性氧的“植        物苏醒剂”。植物苏醒剂在排除活性氧的过程中所起的作用是

A．氧化          B．还原         C．催化         D．吸附

2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：                           

B．H₂O分子的分子结构模型示意图：             （三个原子在同一直线上）

C． PCl₃分子中所有原子均达到8电子稳定结构

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

3．2007年我国成功发射的嫦娥一号卫星，成为我国第一颗月球卫星，将进行月球资源等许多科学探测活动。地球上氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He，据估算³He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是

①³He、⁴He化学性质基本相同     ② ³He、⁴He具有相同的中子数

③³He核聚变是化学变化          ④ ³He液化是物理变化

A．①②          B．①④          C．②③         D．③④

4. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是：

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究在空气中放置后的钠块与水反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)₂

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

6．下列有关说法正确的是                             

A．碘和干冰升华所克服的微粒间作用力属于同种类型

B．Cu(OH)₂难溶于水属于非电解质

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．FeCl₂ 不能通过化合反应而得到，硅酸可通过化合反应而得到

7．以下物质的制备原理错误的是

A．无水氯化镁的制备 ：MgCl₂?6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

B．铝的制备：2Al ₂O₃(熔融)        4Al＋3O₂↑

C．烧碱的制备：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

D．漂白粉的制备： 2Ca(OH)₂+ 2Cl₂  = Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂O

8. 下列实验操作正确的是                                                                                    

①氯水存放于棕色广口瓶中    ②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹   ③在200 mL 烧杯中，加入80 mL 水和20g KNO₃晶体，配制质量分数约为20%的KNO₃溶液。 ④取钠切割后，将剩余的钠块放入废液缸    ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出   ⑥在500 mL容量瓶中加入12.5g胆矾和500 mL水，配制0.1 mol?L^－1的硫酸铜溶液

A．②⑤                  B．①④                  C．②③⑤             D．②③④⑤

9．有一未完成的离子方程式：         +XO₃^―  + 6H⁺ = 3X₂ +3H₂O，据此判断：X元素的最高化合价为

A．+7             B．+5                 C．+4                D．+1

10．设氯原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

  A．氯元素的相对原子质量为12/b       B．mg该氯原子的物质的量为m / N_A mol

C．该氯原子的摩尔质量是a N_A         D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a

11．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

       C₃N₃(OH)₃3HNCO；    8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是

A．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol   B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质         D．反应中NO₂是还原剂

12．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．100 mL 0.1 mol?L^－1AlCl₃溶液中，所含Al^3＋数为0.01 N_A

B．2.9g [2CaSO₄?H₂O]晶体含有结晶水分子数目为0.01N_A

C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数为N_A

D．含有N_A个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g

13．下列两种气体的分子数一定相等的是

  A．等温等体积的CO和CO₂                B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等压的N₂和C₂H₄                  D．等压等体积的NO₂和CO₂

14．某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

A．原子晶体      B．离子晶体     C．分子晶体       D．金属晶体

15．将某氧化物投入NaOH溶液中得到溶液A，再将所得的溶液A逐滴滴入盐酸溶液中，出现白色沉淀，则该氧化物为

A．Al₂O₃         B．MgO        C．SiO₂          D．CO₂

16．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H⁺、、、、、、、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH^－）

A．4种                  B．5种                   C．6种                  D．7种

17． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．由于氢键的影响，3种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定

D．原子半径由小到大的顺序为Z<Y<X

18．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．在水中加人少量的过氧化钠粉末  2O₂^2- + 2H₂O＝4OH^- + O₂↑

D．Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：

2H⁺ +SO₄^2- + Ba²⁺ +2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

19．将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，将所得溶液过滤，得到ag单质不溶物，则原混和物中所含单质钠的质量为

A．23m/27 g　    B．23(m-a)/50 g        C．23n/27 g      D．27(m-a)/23 g

20．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色             B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定含Cu²⁺                       D．剩余固体中一定含Cu

21．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．54.5%            B．40%           C．36%            D．33.3%

22．两份质量相等的但混合比例不同的NaOH和NaHCO₃组成的混合物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A大于B，则下列关于NaOH的含量判断正确的是

Ａ．A中的含量大     Ｂ．B中的含量大    Ｃ．一样大       D．不能确定

23．反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为

A．1.24g             B．13.64g           C．3.1g         D．4.24g

24．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L^－1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为

  A．5.52g                     B． (m+6.8)g           C．(m+2.55)g      D．(m+12.0)g  

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

25．（8分）

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）写出¹⁸O原子的原子结构示意图                                。

（3）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的         族。

（4）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外有三个电子层，最外层电子数比次外层少1；乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是          （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                            。

26．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

填写空白:

（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。

（2）写出K＋GH＋J＋C的离子方程式________________________________。

（3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式_________________________________。

（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_____________________。

27．（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃                  假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

⑴若假设1成立，则实验现象是            。

⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          ，简述你的理由(不需写出反应的方程式 )            。

⑶若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是       ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式                   。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

⑷实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为         。

    ⑸某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。

28．（10分）无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于做润滑油等。

实验室现打算由金属铝和氯气作用制备无水AlCl₃并保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示。